Menu

گوگرد هگزا فلوئورید

گوگرد هگزا فلوئورید یا اس‌اف‌سیکس با فرمول SF۶ یک ترکیب معدنی بی‌رنگ، بی‌بو و اشتعال‌ناپذیر است که در دستهٔ گازهای گلخانه‌ایجای می‌گیرد. اس‌اف‌سیکس دارای هندسهٔ مولکولی شش‌وجهی است که از شش اتم فلوئور که به یک اتم گوگرد در مرکز پیوسته‌اند، تشکیل می‌گردد. مانند دیگر گازهای غیرقطبی به سختی در آب حل می‌شود اما در حلالهای آلی غیرقطبی حل‌شدنی است. معمولاً آن را به صورت گاز فشردهٔ مایع‌شده جابجا می‌کنند. چگالی آن در شرایط سطح دریا، ۶٫۱۲ گرم بر لیتر است.[۲] این گاز معمولاً به عنوان بازدارندهٔ جرقه‌زنی در تجهیزات ولتاژبالا استفاده می‌شود و نزدیک به پنج برابر از هوا سنگین‌تر است.[۳]

محتویات

  • ۱سنتز و واکنش
  • ۲کاربردها
    • ۲.۱خاصیت عایقی
    • ۲.۲استفاده‌های پزشکی
    • ۲.۳دیگر استفاده‌ها
  • ۳گاز گلخانه‌ای
  • ۴اثرات کاراندام‌شناختی و احتیاط‌ها
  • ۵جستارهای وابسته
  • ۶منابع

سنتز و واکنش

اس‌اف‌سیکس را می‌توان از در تماس قرار دادن گوگرد و فلوئور بدست آورد. این همان روشی است که هانری مواسان و پل لبیو در ۱۹۰۱ میلادیدر اکتشافاتشان به کار بردند.[۲]

عملاً هیچ واکنش شیمیایی‌ای برای اس‌اف‌سیکس وجود ندارد. این گاز با سدیم گداخته واکنش نشان نمی‌دهد اما به صورت گرماده با لیتیمواکنش نشان می‌دهد.[۲]

کاربردها

سالانه ۸٫۰۰۰ تن اس‌اف‌سیکس تولید می‌شود که بیشتر آن (۶٫۰۰۰ تن) به عنوان دی‌الکتریک گازی در صنعت برق استفاده می‌شود. به عنوان یک گاز بی‌اثر در ریخته‌گری منیزیم و به عنوان یک پرکنندهٔ بی‌اثر در پنجره‌های دوجداره کاربرد دارد.[۲]

خاصیت عایقی

اس‌اف‌سیکس به عنوان مادهٔ گازی دی‌الکتریک در صنعت برق و در مدارشکنهای ولتاژبالا، تجهیزات کلیدزنی و دیگر تجهیزات برقی به کار می‌رود و جای مدارشکن‌های پرشده از روغن را که ممکن است شامل مادهٔ مضر پی‌سی‌بی باشند می‌گیرد. از اس‌اف‌سیکس تحت فشار در تجهیزاتجی‌آی‌اس استفاده می‌شود چراکه خاصیت دی‌الکتریک آن بسیار بیشتر از هوا یا نیتروژن خشک‌شده‌است. این ویژگی سبب می‌شود که بتوان اندازهٔ تجهیزات برقی را تا حد زیادی کاهش داد. این خاصیت باعث می‌شود جی‌آی‌اس برای مقاصد بخصوصی نظیر بکاگیری در فضای بسته مناسب باشد (در مقابل تجهیزات برقی عایق‌بندی شده با هوا که فضای به‌نسبت زیادتری می‌برند). تجهیزات برقی عایق‌بندیشده با گاز نسبت به آلودگی و تاثیرات آب و هوا نیز مقاومت بیشتری دارند و در کاربردهای طولانی‌مدت به سبب فضای کارکرد مهارشده، اعتمادپذیرتر هستند. با وجود اینکه بیشتر محصولات حاصل از تجزیهٔ این گاز به سرعت به اس‌اف‌سیکس بازتبدیل می‌شوند، قوس الکتریکی یا کرونا می‌تواند موجب تولیددی‌سولفور دکافلوئورید شود که گازی به شدت سمی است و اثرات سمی آن مشابه فوسژن می‌باشد. S2F10 به عنوان یک گاز مستعد برای بکارگیری در جنگ‌افزارهای شیمیایی در جنگ جهانی دوم مطرح بود چراکه موجب ریزش اشک نمی‌شود یا پوست را به سوزش نمی‌اندازد و بنابراین هشدار کمی هنگام تماس فراهم می‌کند.[۲]

اس‌اف‌سیکس همچنین به عنوان یک دی‌الکتریک ولتاژبالا در شتاب‌دهنده‌های ذره‌ای مانند مولد واندوگراف و پلترونها و میکروسکوپ‌های الکترونیولتاژ بالا به کار می‌رود.[۲]

از اس‌اف‌سیکس در جراحیهای ترمیم جداشدگی شبکیه استفاده می‌شود.[۴]

دیگر استفاده‌ها

از هگزا فلوراید گوگرد برای بالابردن فشار در هادی‌موجهای سامانه‌های رادار نیز استفاده می‌شود.[۲]

گاز گلخانه‌ای

با توجه به هیئت بین دولتی تغییرات آب‌وهوایی، اس‌اف‌سیکس قوی‌ترین گاز گلخانه‌ای ارزیابی شده‌است که در یک بازهٔ ۱۰۰ساله پتانسیل گرمای جهانی آن ۲۲٬۸۰۰[۵] برابر بیشتر از دی‌اکسید کربن است.[۲]

اثرات کاراندام‌شناختی و احتیاط‌ها

همچون دیگر گازها، چگالی اس‌اف‌سیکس بر روی بسامد تارهای صوتی تولیدکنندهٔ ارتعاشات صدا تاثیرگذار است. چگالی هگزا فلوراید گوگرد به‌نسبت در دما و فشار اتاق، زیاد است، زیرا جرم مولی این گاز زیاد است. برخلاف هلیم که جرم مولی‌اش ۴ گرم بر مول است، اس‌اف‌سیکس جرم مولی‌ای معادل ۱۴۶ گرم بر مول دارد. سرعت صوت در این گاز ۰٫۴۴ برابر سرعت صوت در هوا است، علت این امر لختی مولکولهای اس‌اف‌سیکس است. در مقایسه، جرم مولی هوا، که تقریباً ۸۰٪ نیتروژن و ۲۰٪ اکسیژن است، تقریباً ۳۰ گرم بر مول می‌باشد. تنفساس‌اف‌سیکس موجب کاهش ارتعاش تارهای صوتی و بسامد صدا می‌شود، در مقابل تنفس هلیوم موجب افزایش آن می‌گردد.[۶]

به مانند همهٔ گازهای غیر اکسیژنی، تنفس اس‌اف‌سیکس می‌تواند منجز به خفگی یا حتی مرگ شود.[۲]

جستارهای وابسته

  • گاز بی‌اثر
هگزا فلوراید گوگرد
Skeletal formula of sulfur hexafluoride with assorted dimensionsSpacefill model of sulfur hexafluoride
Ball and stick model of sulfur hexafluoride
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس2551-62-4 ✔
پاب‌کم17358 ✔
کم‌اسپایدر16425 ✔
UNIIWS7LR3I1D6 
شمارهٔ ئی‌سی219-854-2
شمارهٔ یواِن1080
KEGGD05962 
MeSHSulfur+hexafluoride
ChEBICHEBI:30496 ✔
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اسWS4900000
کد اِی‌تی‌سیV08DA05
مرجع جی‌ملین
2752
جی‌مول-تصاویر سه بعدیImage 1
خصوصیات
فرمول مولکولیF6S
جرم مولی۱۴۶٫۰۶ g mol−1
شکل ظاهریColorless odorless gas
چگالی6.17 g/l
دمای جوش
‎-64 °C, 209 K, -83 °F
فشار بخار2.9 kPa (at 21.1 °C)
ساختار
ساختار بلوریدستگاه بلوری اورتورومبیکoP28
گروه فضاییOh
موقعیت
هندسی
Orthogonal hexagonal
شکل مولکولیOctahedral
لحظهٔ دوقطبی0 D
ترموشیمی
آنتروپی مولار
استاندارد So298
291.52 J K-1 mol-1
آنتالپی استاندارد
تشکیل ΔfHo298
-1220.47 kJ mol-1
خطرات
MSDSExternal MSDS
شماره‌های نگهداریS۳۸
لوزی آتش
Flammability code 0: Will not burn. E.g., waterHealth code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g., sodium chlorideReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code

NFPA 704 four-colored diamond

0
0
0
ترکیبات مرتبط
مرتبط با sulfur fluoridesدی‌سولفور دکا فلوئورید
سولفور تترافلورید
ترکیبات مرتبطهگزافلوئورید سلنیم
سولفوریل فلورید
تلوریم هگزافلوئورید
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
  (بررسی) (چیست: ✔/؟)
Infobox references

منابع

  1.  “Sulfur Hexafluoride – PubChem Public Chemical Database”The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
  2. ↑ پرش به بالا به:۲٫۰ ۲٫۱ ۲٫۲ ۲٫۳ ۲٫۴ ۲٫۵ ۲٫۶ ۲٫۷ ۲٫۸ مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Sulfur hexafluoride». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۲۸ ژانویه ۲۰۱۲.
  3.  «قایق‌سواری بر روی دریای نامرئی / عکس». خبرآنلاین، ۱۳۹۰/۱/۱. بازبینی‌شده در ۲۸ ژانویه ۲۰۱۲.
  4.  Daniel A. Brinton, C. P. Wilkinson, George F. Hilton, Retinal detachment: principles and practice Oxford University Press, 2009 ISBN 0-19-533082-X, page 183
  5.  Intergovernmental Panel on Climate Change, Working Group 1, Climate Change 2007, Chapter 2.10.2.
  6.  “Physics in speech”. phys.unsw.edu.au. Retrieved ۲۰۰۸-۰۷-۲۰.
  7. https://fa.wikipedia.org
USAIran